이온화 에너지 (Ionization energy, Ionization potential)

일반화학 一般化學 General Chemistry Ⅵ. 이온화 에너지 (Ionization energy, Ionization potential) 1. 정의 : 이온화 에너지 또는 일차 이온화 에너지 (first ionization energy) 란 기체 상태의 원자 (중성원자)에서 가장 바깥에 있는 전자 (가장 높은 에너지 상태 의 전자 )를 제거하는데 필요한 에너지 (최소의 에너지 )를 말한다 즉, 1 차 이온화 에너지는 기체 상태의 원자에서 최 외각 전자 1개를 떼어내어 + 1 가 이온으로 만드는 데 필요한 에너지이다 73Li[1S2 2S1] Li+[1S2] + e- M++ e-…… △E1 = 1 차 이온화 에너지 M(g) (에너지를 흡수하여 양의 값이 됨 ) 이온이 되기 위해서는 반드시 에너지를 흡수 (absorb) 한다 따라서, 이온화 에너지는 양 (positive) 의 값이 된다 (1) 일차 이온화 에너지를 원자번호 별로 그래프를 그리면 주기적인 변화가 발생한다 (2) 같은 주기에서 원자번호가 크면 클수록 이온화 에너지 값은 증가한다 즉 한 주기에서 가장 작은 값은 1A 원소들이다 (3) 전자를 쉽게 잃는 것은 반응 성이 큰 금속들의 특징이다 (4) 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 이온화 에너지는 증가한다 (5) 주기율표의 위에서 아래로 갈수록 이온화 에너지는 감소한다 (6) Li 원자의 이온화 에너지는 520 KJ/mol 이고 He 원자의 이온화 에너지는 2,372 KJ/mol 이다 (가장 큰 이온화 에너지와 가장 작은 이온화 에너지 ) < 그림 > 주족원소의 1차 이온화 에너지 (KJ/mol) (7) 이온화 에너지는 주기율표의 아래로 갈수록 감소하고 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 증가한다