산과 염기의 반응

(4) 여러 가지 염기 1) 수산화나트륨(NaOH) ① 제법 : NaCl 수용액을 전기 분해시키 면 (-) 극에서 H2가 발생하며 수용액에 NaOH이 남는다 . 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2↑ (-) 극 (+)극 ② 성질 ⓐ 흰색의 반투명한 고체로 강염기 ⓑ 조해성 : 공기 중에서 수분을 흡수하 여 스스로 녹음 물음9 ⓒ 용해열 많이 발생 ⓓ 공기 중에서 이산화탄소를 흡수 -흰색의 탄산나트륨 (Na2CO3)을 형성 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O ③ 이용 : 비누, 펄프, 염료 등의 제조 2) 수산화칼슘(Ca(OH)2) ①제법 : 탄산칼슘을 가열하여 얻은 산화 칼슘(CaO)을 물과 반응시켜 얻음 CaCO3 + CaO → CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 ② 성질 ⓐ 소석회 :수용액을 석회수 -이산화탄 소에 의해 뿌옇게 흐려짐 . Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O ⓑ 강염기 : 용해도는 작지만 이온화 정 도가 커서 강염기성을 나타냄 . ③ 이용 : 표백분의 원료나 건축 재료로 이용되고, 산성화된 토양을 중화시킬 때 뿌려준다. 3) 암모니아(NH3) ①제법 : 염화암모늄과 수산화칼슘을 섞 은 다음 가열하여 생성 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ② 성질 ⓐ 자극성 강한 무색 기체 ⓑ 공기보다 가볍고 물에 잘 녹는다 . ⓒ 약염기 -물과 반응하여 수산화 이온 생성 NH3 + H2O → NH4 +OH+ ⓓ 염화수소(HCl) 와 반응하여 흰색의 염화암모늄 (HN4Cl)을 생성 HCl + NH3 → HN4Cl(흰 연기 ) ③ 이용 : 냉동기의 냉매나 비료 , 공업 약 품의 제조에 이용 연구6 물음9 [물음9] 수산화나트륨이 공기중의 이산화 탄소와 반응하여 흰색 고체 (탄산나트륨) 생성 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 연구6 [연구6] 암모니아 분수 스포이트에 들어 있는 물이 플라스크에 들어가면 암모니아기체가 물에 녹아 기 압 감소 → 기압차로 인해 비커 물이 플 라스크로 뿜어 올라가면서 비커 물속에 들어 있는 페놀프탈레인 용액과 암모니 아수가 반응하여 붉은색으로 변하면서 분수가 생성 (4) 여러 가지 염기 1) 수산화나트륨 (NaOH) ① 제법 : NaCl 수용액을 전기 분해시키면 (-) 극에서 H2가 발생하며 수용액에 NaOH이 남는다 . 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2↑ (-) 극 (+)극 ② 성질 ⓐ 흰색의 반투명한 고체로 강염기 ⓑ 조해성 : 공기 중에서 수분을 흡수하여 스스로 녹음 ⓒ 용해열 많이 발생 ⓓ 공기 중에서 이산화탄소를 흡수 -흰색의 탄산나트륨 (Na2CO3)을 형성 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O ③ 이용 : 비누, 펄프, 염료 등의 제조 2) 수산화칼슘 (Ca(OH)2) ①제법 : 탄산칼슘을 가열하여 얻은 산화칼슘 (CaO) 을 물과 반응시켜 얻음 CaCO3 + CaO → CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 CaCO3 + CaO → CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 ② 성질 ⓐ 소석회 :수용액을 석회수 -이산화탄소에 의해 뿌옇게 흐려짐 . Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O ⓑ 강염기 : 용해도는 작지만 이온화 정도가 커서 강염기 성을 나타냄 . ③ 이용 : 표백분의 원료나 건축 재료로 이용되고 , 산성화 된 토양을 중화시킬 때 뿌려준다 . 3) 암모니아 (NH3) ①제법 : 염화암모늄과 수산화칼슘을 섞은 다음 가열하여 생성 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ② 성질 ⓐ 자극성 강한 무색 기체 ⓑ 공기보다 가볍고 물에 잘 녹는다 . ⓒ 약염기 -물과 반응하여 수산화 이온 생성 NH3 + H2O → NH4 + OH+ ⓓ 염화수소 (HCl) 와 반응하여 흰색의 염화암모늄 (HN4Cl)을 생성 HCl + NH3 → HN4Cl(흰 연기 )