금속의 발견과 주기율표

금속의 발견과 
주기율표 

■ 이번 시간의 학습 목표
• 금속의 사용 순서가 가지는 화학적 의미를 이해한다.
▣ 금속의 발견
 철기 시대가 청동기 시대보다 늦은 이유는 무엇일까?
     구리와 철의 (          ) 차이
• 반응성이 큰 철은 자연계에서 원소 상태로 발견되는 일이                                                                                              거의 없고, 산소와 쉽게 반응하여 산화철로 존재한다. 
 •  반응성이  작은 구리는 자연계에서 원소 상태로 존재
▣ 금속의 이온화 경향

      

 
        전자를 잃기 쉽다.
        (전자를 잃고) 양이온 되기 쉽다.
        산화되기 쉽다.

 “금속의 반응성” = 
                   전자를 잃고 양이온이 되려는 성질
▣ 금속의 발견

금이 구리보다 먼저 사용되었다는데 그 이유는?
 금이 구리보다 화학적으로 매우 안정하여 자연계에서 대부분 순수한 원소로 산출되며, 금 세공품들은 땅 속이나 바다에 묻혀도 산화되거나 변하지 않는다.
1. 주요 금속의 발견
• 철의 제련
▣ 주기율표의 역사
• 되베라이너 :  세 쌍 원소설
• 뉼랜즈 : 원자량 순으로 나열해 보면 여덟번째마다   성질이 비슷한 원소가 나타남  옥타브설
3) 멘델레예프 : 원자량 순서대로 원소들을 나열하고                            화학적 성질이 비슷한 원소들이 일정한 간격을 두고 주기적으로 나타난다는 것을 발견  주기율이라는 개념이 사용되기 시작  최초의 주기율표 만듬
4) 모즐리 : 주기율이 원자량이 아닌 원자 번호에 의해서 결정된다는 것을 밝혀냄  현재 우리는 원자 번호 순으로 원소를 나열한 주기율표를 사용
            원자번호 = 양성자수


▣ 주기율표
▣ 주기율표
▣ 주기율표
(현재의) 주기율표
원소를 원자 번호의 순으로 나열하면 일정한 간격을 두고 성질이 비슷한 원소들이 규칙적으로 나타난다.  주기율
주기율에 의해 성질이  비슷한 원소를 같은 세로줄에 오도록 배치한 표  주기율표

세로줄  족(Family), 18개의 족으로 구성  화학적 성질이 비슷
가로줄  주기(Period), 현재는 7주기까지 존재

1족(H 제외)  알칼리 금속
2족  알칼리 토(土)금속
17족  할로겐 원소
18족  비(非)활성 기체 
▣ 주기율표
물질의 상태
금속 : 액체인 수은(Hg) 외에는 모두 고체
비금속 : 액체인 브롬(Br2) 외에는 모두 기체나 고체로 존재

금속 원소와 비금속 원소의 구별
가장 쉽게 구별하는 방법은 전류를 통해 보는 것이다. 전류가 흐르면 금속이고, 흐르지 않으면 비금속이다.(단, 흑연은 비금속이지만 전류가 흐를 수 있다.)
▣ 금속 원소의 성질
1) 전자를 잃고, 산화되어 양이온이 되기 쉽다.
2) 열과 전기의 전도성이 크고, 전성(펴짐성)과 연성(뽑힘성)이 크다.
3) 주기율표에서 왼쪽 아래 : 왼쪽 아래로 갈수록 (금속의) 반응성이 커짐.
4) 금(노란색), 구리(붉은색)를 제외하고는 은백색의 금속 광택을 지닌다.

비금속 원소의 일반적인 성질
1) 전자를 얻어 환원되어 음이온이 되기 쉽다.
2) 열과 전기의 전도성이 없다.
3) 주기율표에서 오른쪽 위 : 오른쪽 위로 갈수록 (비금속의) 반응성이 커짐.(18족 제외)
▣ 원자와 주기율표와  관련성
원자의 모형(H와 He)











원자량 = 양성자수와 중성자수(질량수)
▣ (부록) 다양한 주기율표
▣ (부록) 다양한 주기율표
최초의 주기율표 : 멘델레예프 주기율표
▣ (부록) 다양한 주기율표
▣ (부록) 다양한 주기율표
▣ (부록) 다양한 주기율표
▣ (부록) 다양한 주기율표